Senin, 01 April 2013

CONTOH LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA


ini loh contoh laporan.. laporan ini di ambil dari laporan kelompok gue.. sebut aja (nuraeni salando, panji perdana , hanif fauzan, nidaur rahmah, iin nursetiawati dan gue sendiri)



MENENTUKAN  PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI
TANGGAL PERCOBAAN  : 24, Oktober 2012


TUJUAN
Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan calorimeter.

DASAR TEORI
Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat. Perubahan seluruh energi zat di dalam reaksi tersebut dengan perubahan entalpi reaksi. Panas reaksi adalah energy yang di lepaskan atau di serap bila jumlah mol masing-masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energi yang di lepaskan atau di serap pada pembentukan 1 mol zat dari unsur-unsurnya.
q= m × c × ∆T
∆H= -q /mol
M= massa ( gram )
c= kalor jenis air ( 4,2j/g.̊C )
∆T= perubahan suhu (̊ C)
Reaksi yang dapat di ukur kalornya dengan calorimeter ini adalah reaksi yang berlangsung dalam tekanan tetap. Reaksi-reaksi tersebut di antaranya, yaitu reaksi penetralan,pelarutan,dan pengendapan.
Pada tekanan tetap terjadi perpindahan kalor antara system dan lingkungan sehinnga kalor reaksi dapat di rumuskan sebagai berikut :






ALAT DAN BAHAN
ALAT : - pengaduk ( 1 )
    -termometer( 1 )
    -gelas kimia ( 1 )
    - gelas steorofom besar dan kecil / calorimeter ( 2 )
            - penutup steorofom ( 1 )
BAHAN : larutan NaOH ( 50 ml )
                Larutan HCL ( 50 ml )

CARA KERJA
Masukkan 50 ml larutan NaOH 1M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
Masukkan ke dalam calorimeter
Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
Catatan : termometer harus di bersihkan dan di keringkan sebelum di pindahkan dari satu larutan ke larutan yang lain. Jika suhu kedua larutan berbeda, tentukan suhu rata-rata ( suhu awal )
Masukkan ke dalam calorimeter.
Aduk campuran larutan. Catat suhunya selama 5 menit dengan selang waktu 0,5 menit setelah pencampuran.
PENGAMATAN
TABEL PENGAMATAN SUHU AWAL


No Larutan Suhu  
1. NaOH 48˚C  
2. HCl 29˚C
 



TABEL PENGAMATAN PRAKTIKUM
(Campuran larutan NaOH dan HCl)


No Waktu Suhu (c)  
1. 0,5 mnt 42˚ C  
2. 1 mnt 41,5˚ C  
3. 1,5 mnt 41,5˚ C  
4. 2 mnt 41,25˚ C  
5. 2,5 mnt 41˚ C  
6. 3 mnt 41˚ C  
7. 3,5 mnt 41˚ C  
8. 4 mnt 41˚ C  
9. 4,5 mnt 41˚ C  
10. 5 mnt 41˚ C

Tabel kurva


PEMBAHASAN
Perhitungan penentuan kalor
Pertama kita cari dulu diketahuinya, yang diketahuinya ada:

Dik :  Volume NaOH dan HCl = 100 ml, agar sama kita ubah satuannya menjadi    → 0,1 cm-3
Massa NaOH dan HCl    = 1 M
Kalor Jenis = 4,2 J/Kg
Pair = 1 g cm-3
∆t = Dalam perubahan suhu kita akan ubah ke satuan kelvin jadi suhunya di tambah  273                                     Jadi →                               = (42+273)-(41+273) K
= 1˚ K
P x V
Untuk mencari massa larutan kita gunakan rumus
Jwb : Massa NaOH dan HCl = P x V
= 1 g cm-3 x 0,1 cm-3        satuannya sama, jadi kita coret
= 0,1 gr
Mol NaOH dan HCl = m x V
= 0,1 x 0,1
= 0,01 mol
q larutan = m x c x ∆t
= 0,01 x 4.2 x 1
= 0,042 J
q reaksi = -q = -0,042 J
∆H = 1/0,01 x (-0,042 J) = -4,2 J = -0,0042 KJ
               Persamaan termokimia :
NaOH(aq) + HCl(aq) →NaOH(aq) + H2O(l)               ∆H = -0,0042 KJ/mol

Pertama kita cari dulu yang diketahuinya, kemudian untuk menyelesaikan soal ini, pertama kita tentukan  massa larutan, Untuk mencari massa larutan kita gunakan rumus massa NaOH dan HCl = P x V kita masukan angkanya 1 g cm-3 x 0,1 cm-3 = 0,1 gr  karena satuannya sama, jadi kita coret. Setelah massanya telah diketahui maka selanjutnya kita mencari mol, karena yang diketahuinya ada massa dan volume jadi kita menggunakan rumus Mol NaOH dan HCl= m x V kita masukkan angkanya 0,1 x 0,1 = 0,01 mol. Kemudian setelah mengetahui jumlah mol, kita mencari q larutan dengan rumus = m x c x ∆t. Setelah itu kita mencari q reaksi dengan rumus  q reaksi = -q. setelah semuanya di ketahui terakhir kita tentukan ∆H dengan rumus = 1/0,01 x (-0,0042). kemudian setelah ∆H  diketahui selanjutnya kita tentukan persamaan termokimia
  Persamaan termokimia :
NaOH(aq) + HCl(aq) →NaOH(aq) + H2O(l)               ∆H = -0,0042 KJ/mol


KESIMPULAN
Kesimpulannya adalah larutan NaOH dan HCL dicari suhunya terlebih dahulu, kemudian kedua larutan itu dicampurkan. Setelah dicampurkan, ukur suhu awal dan suhu akhir. Setelah ditentukan suhunya, lalu kita mencari jumlah mol.
 Maka dari itu kami dapat mengetahui perubahan entalpi reaksi dengan calorimeter.

DAFTAR PUSTAKA
Nana Sutresna/2007/Cerdas Belajar Kimia Kelas XI/Cetakan Pertama/ Bandung: Grafindo Media  Pratama

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar